填空题  将4 mol SO3气体和4 molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O22NO2
⑴当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol来源:91考试网 91EXAm.org，则此时SO3气体的物质的量为　　　　　　　　　　　。
⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和　　　　，或NO和　　　　　(填它们的分子式)。
⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，则上述两反应达到平衡时，c(SO2)平=　　　　　　　　　　mol/L。

填空题  将4 mol SO3气体和4 molNO置于2L容器中，一定条件下 发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O22NO2
⑴当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol，则此时SO3气体的物质的量为　　　　　　　　　　　。
⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和　　　　，或NO和　　　　　(填它们的分子式)。
⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，则上述两反应达到平衡时，c(SO2)平=　　　　　　　　　　mol/L。

本题答案：⑴0.2 mol ⑵SO2、NO2 ⑶1.9
本题解析：（1）NO2的物质的量是3.6mol，则消耗氧气的物质的量是1.8mol，所以最初生成的氧气是1.9mol，则分解的三氧化硫是3.8mol，所以平衡时三氧化硫的物质的量是0.2mol。
（2）根据原子守恒可知，两种气体一定不能同时是三氧化硫和二氧化硫，以及NO和NO2。
（3）根据题意可知，此时平衡一定是等效的，所以平衡时SO2的浓度还是1.9mol/L。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】