填空题  （10分）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0
（1）CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t1℃时物质浓度(mol/L)的变化

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084	?
6	0.096	0.266	0.104	? ? (2)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表． ①表中3 min～4 min 之间反应处于________状态；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)． ②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)． a．增加水蒸气　　　　b．降低温度??????? c．使用催化剂????????? d．增加氢气浓度 填空题  （10分）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0 （1）CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t1℃时物质浓度(mol/L)的变化 时间/min CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C1 C2 C3 C3 4 C1 C2 C3 C3 5 0.116 0.216 0.084 ? 6 0.096 0.266 0.104 ? ? (2)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表． ①表中3 min～4 min 之间反应处于________状态；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)． ②反应在4 min～5 mi n间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)． a．增加水蒸气　　　　b．降低温度??????? c．使用催化剂????????? d．增加氢气浓度 本题答案：(1)0.03　(2)①平衡　>　②d　a 本题解析：(1)v(CO)＝＝0.03 mol/(L·min)． (2)①0 min～2 min, c(CO)减小 0.062 mol/L，即平均速率为0.031 mol/(L·min)，由于反应速率一般随反应的进行而减慢，所以2 min～3 min, c(CO)的减小值小于0.31 mol/L，因此c1>(0.138－0.031) mol/L>0.08 mol/L； ②由于降低温度平衡向右移动，所以4 min～5 min的条件变化不是b，由于c(CO2)减小，应是增加了H2浓度；第5 min～6 min, c(CO)减小，c(H2O)增大，c(CO2)增大，应是增加了水蒸气． 本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】 本题难易程度：【一般】 The proof of the pudding is in the eating. 不亲口尝一尝,不知布丁的好坏.