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计算题 将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H2
2NH3，当在某一温度下达到化学 平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4．19时，求N2的转化率?
计算题 &nbs来源:91考试网p;将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H22NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4．19时，求N2的转化率?
本题答案：35％
本题解析：考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
N2+3H22NH3
起始量（mol）??????? 2??? 8??????? 0
转化量（mol）??????? x??? 3x????? 2x
平衡量（mol）????? 2－x? 8－3x??? 2x
所以根据M＝m/n可知
解得x＝0.70
所以氮气的转化率是0.7÷2×100％＝35％。
本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】
It is no sin to sell dear,but a sin to give ill measure. 高价出售不为过，缺斤少两才是罪。 
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