填空题  （17分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。

回答下列问题：
（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率???????????????；
（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是??????????????????；
A．加了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加NH3物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：???? ?????????，第2次平衡的时间范围为：?????????????，
第1次平衡：平衡常数K1 = ???????????（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数??????????；
（4）在反应进行至25 min时：
①曲线发生变化的原因：?????????????????
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2?????K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H= ????????????????。
（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2（g） + 3H2O（1）?2NH3（g） + O2（g）?；△H =" a" kJ·mol—1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4．8	5．9	6．0 ①此合成反应的a???0；ΔS???0，（填“＞”、“＜”或“＝”） ②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）? ΔH= －92 ．4kJ·mol—1 2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1 则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：????????????????????? 填空题  （17分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。 回答下列问题： （1）10 min内以NH3表示的平均反应速率???????????????； （2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是??????????????????； A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3 物质的量 （3）第1次平衡的时间范围为：?????????????，第2次平衡的时间范围为：?????????????， 第1次平衡：平衡常数K1 = ???????????（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数??????????； （4）在反应进行至25 min时： ①曲线发生变化的原因：????????????????? ②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2?????K1（填“大于”、“等于”、“小于”）； （5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H= ????????????????。 （6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应： N2（g） + 3H2O（1）?2NH3（g） + O2（g）?；△H =" a" kJ·mol—1 进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表： T/K 303 313 323 NH3生成量/（10-6mol） 4．8 5．9 6．0 ①此合成反应的a???0；ΔS???0，（填“＞”、“＜”或“＝”） ②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）? ΔH= －92 ．4kJ·mol—1 2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1 则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：????????????????????? 本题答案：（17分）（1）v = 0.005 mol·L-1 ·min 本题解析：（1）根据图像可知，10min时氨气的物质的量是0.1mol，浓度是0.05mol/L，所以其反应速率是0.05mol/L÷10min＝ 0.005 mol·L-1 ·min-1。 （2）根据图像可知，在10 ~20 min内氨气的生成速率增大，再20min时反应达到平衡状态，所以改变的条件应该是使用了催化剂会缩小了容器容积，答案选AB。 （3）反应进行到25min是物质的浓度又方式变化，所以第1次平衡的时间范围为20~25 min；同样根据图像可知，第2次平衡的时间范围为35~40 min；第1次平衡时氨气、氮气和氢气的浓度分别是（mol/L）0.15、0.125和0.075，所以K =（0.15）2 0.125×（0.075）3；第2次平衡时氨气、氮气和氢气的物质的量分别是（mol）0.25、0.225、0.075，所以氨气的体积分数是。 （4）①根据图像可知，25min是氨气的物质的量降低到0.2mol，而氮气和氢气的物质的量逐渐减小，所以改变的条件是移走0.1 mol NH3。 ②温度不变，所以平衡常数是不变的。 （5）感觉图像可知，在25~40 min时，又生成0.05mol氨气，所以放出的热量是0.05mol×92.4kJ/mol÷2＝2.31kJ。 （6）①根据表中数据可知，随着温度的升高，氨气的物质的量逐渐增加，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应；根据方程式可知，气体的分子数增加，所以熵值是增加的。 ②根据盖斯定律可知，该反应的热化学方程式是2N2（g） + 6H2O（1） = 4NH3（g） + 3O2（g），所以反应热△H＝－92 ．4kJ·mol—1×2＋3×571．6kJ·mol—1＝+1530 kJ·mol-1。 本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】 本题难易程度：【一般】 Education begins a gentleman,conversation completes him. 培养一个人，教育打基础，完美靠交谈。