计算题  （10分）．已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO+H2OCO2+H2；在827℃时的平衡常数是100，如果反应开始时，一氧化 碳和水蒸气的浓度都是0.011mol/L，计算：一氧化碳在此反应条件下的平衡转化率。

计算题  （10分）．已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO+H2OCO2+H2；在827℃时的平衡常数是100，如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.011mol/L，计算：一氧化碳在此反应条件下的平衡转化率。

本题答案：9.09％
本题解析：
试题分析：???????? CO????+ ??H2O???＝?? CO2???+?? H2
起始浓度（mol/l）?? 0.011????? 0.011???????? 0??????? 0
转化浓度（mol/l）??? x????????? x??????????? x??????? x
平衡浓度（mol/l）0.011－x ??0.011－x????????x???????x
因为
所以
因此转化率＝9.09％
点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】