填空题  （13分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有?????和??????以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：?????????????????????????????????????????????????????????????????。
（3）“除杂”环节中，先加入??????溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入??????溶液调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，???

① 在相同时间K+的浸出浓度大。
② 在相同时间K+的浸出浓度减小
③ 反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。
④ 反应速率减慢，平衡时溶浸时间增长。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5?，求此温度下该反应的平衡常数K??????????????????????。

填空题  （13分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有?????和??????以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：?????????????????????????????????????????????????????????????????。
（3）“除杂”环节中，先加入??????溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入??????溶液调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，???

① 在相同时间K+的浸出浓度大。
② 在相同时间K+的浸出浓度减小
③ 反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。
④ 反应速率减慢，平衡时溶浸时间增长。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时， Ksp(CaCO3)=2. 80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5?，求此温度下该反应的平衡常数K??????????????????????。

本题答案：（1）CaSO4（1分） Mg（OH）2（1分）
（2
本题解析：
试题分析：（1）根据题目给出的可逆溶解平衡，加Ca(OH)2后，Mg 2+变成Mg(OH)2，硫酸钙是微溶物，因此滤渣成分是Mg(OH)2，CaSO4和未溶杂卤石；（2）根据勒夏特列原理，加入Ca(OH)2后，Mg 2+不断沉淀，硫酸钙也析出，平衡正移，因此浸出K+；（3）为了使生成的硫酸钾最纯，要除去加入的过量的氢氧化钙，而进入杂质阳离子，因此加入碳酸钾，最后硫酸钾除去过量的碳酸钾且调节溶液pH值；（4）由已知曲线图观察可知，升高温度可以提高K+浸出率，缩短浸出时间；（5）由题意知：Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9＝c(Ca2+)·c(CO32－)，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5＝c(Ca2+)·c(SO42－)，因此有：Ksp ＝1.75×104。
点评：本题在化学工艺流程的背景下对化学反应平衡进行考查，题目难度比较大，综合性较强。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】