选择题   已知可逆反应N2O4(g) 2NO2(g)?在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K2 = 2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是
A．由于K2>K1,所 以a>b
B．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0
C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0
D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅

选择题   已知可逆反应N2O4(g) 2NO2(g)?在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K2 = 2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是
A．由于K2>K1,所以a>b
B．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0
C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0
D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅

本题答案：B
本题解析：
试题分析：A、由于1273K时的转化率大于873K时的转化率，说明温度越高，正向进行程度越大，所以正向反应是吸热反应，所以A错误；B选项由于K 随温度升高而增大，说明正向反应是吸热 反应△H＞0，所以B正确；C选项由于K 随温度升高而增大，说明正向反应是吸热反应△H＞0，所以C错误；D选项由于温度不同，反应进行程度不同，因而转化率不同，反应机理是一样的，所以D错误；
点评：本题需熟练掌握化学平衡及转化率各物理量之间的关系，需要严密的逻辑推理能力，属于容易题。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【简单】