填空题  （12分）已知可逆反应CO + H2O (g) CO2 + H2，在830K温度下达到平衡。
（1）其化学平衡常数K的表达式为K＝??????????????。
（2）830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H2O) ＝ 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______________；K值为______________。
（3）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。
（4）若830K时，起始浓度c (CO)＝a mol/L，c (H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c (H2)＝c mol/L，
①a、b、c之间的关系式是____________________________________；
②当a ＝ b时，a＝ ________c。

填空题  （12分）已知可逆反应CO + H2O (g) CO2 + H2，在830K温度下达到平衡。
（1）其化学平衡常数K的表达式为K＝??????????????。
（2）830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H2O) ＝ 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______________；K值为______________。
（3）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。
（4）若830K时，起始浓度c (CO)＝a mol/L，c (H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c (H2)＝c mol/L，
①a、b、c之间的关系式是________________________________ ____；
②当a ＝ b时，a＝ ________c。

本题答案：（1）K＝。
（2）??????????????? CO + H2O (g) CO2 + H2
起始浓度（mol/L）??? 2???? 3????????? 0??? 0
转化浓度（mol/L）??? 1.2?? 1.2??????? 1.2? 1.2
平衡浓度（mol/L）??? 0.8?? 1.8??????? 1.2? 1.2
所以平衡时水蒸气的转化率为
平衡常数K＝
（3）??????????????? CO + H2O (g) CO2 + H2
起始浓度（mol/L）??? 2???? 6????????? 0??? 0
转化浓度（mol/L）??? x???? x????????? x??? x
平衡浓度（mol/L） （2－x）（6－x）???? x??? x
所以K＝
解得x＝1.5mol/L
所以水蒸气的转化率是
（4）①????????????? CO + H2O (g) CO2 + H2
起始浓度（mol/L）??? a???? b????????? 0??? 0
转化浓度（mol/L）??? c???? c????????? c??? c
平衡浓度（mol/L） (a-c)? (b-c)??????? c??? c
所以根据平衡常数的表达式可知
②根据①中关系式可知，当a ＝ b时，a＝2c
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题贴近高考，注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。该题难易适中，学生不难得分。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】