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填空题 在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 10 0
|
c(N2O4)
| 0.100
| c1
| 0.050
| c3
| a
| b
|
c(NO2)
| 0.000
| 0.060
| c2
| 0.120
| 0.120
| 0.120
试填空：
（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol?L-1?s-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol?L-1。
填空题 在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| c(N2O4)
| 0.100
| c1
| 0.050
| c3
| a
| b
| c(NO2)
| 0.000
| 0.060
| c2
| 0.120
| 0.120
| 0.120
试填空：
（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol?L-1?s-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol?L-1。
本题答案：（1）N2O4makesmallpic(this,600,1800);' src=) 2NO2。平衡时NO2的浓度是0.120mol/L，则根据方程式可知消耗N2O4的浓度是0.120mol/L÷2＝0.060mol/L，因此NO2的转化率是 。
（2）（2）20s时NO2的浓度是0.060mol/L，则消耗N2O4的浓度是0.030mol/L，所以四氧化二氮的浓度c1=0.100mol/L－0.030mol/L＝0.070mol/L。则在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为0.030mol/L÷20s＝0.0015_mol?L-1?s-1。
（3）由于N2O4的最初浓度是0.100mol/L，完全转化为NO2时，NO2的浓度应该是0.200mol/L，所以若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为0.200mol/L。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。该题的难点是等效平衡的判断和应用，学生需要明确的是所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较即可。
本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】
Calf love,half love; old love, cold love. 童年相爱,半是稚气; 老年相爱,爱得深沉. |
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