选择题  2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

?		甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO2) / mol	0.4	0.8	0.8
	n(O2) / mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率 / %		80	α1	α2 下列判断中，正确的是 A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，平衡常数值为400 C．平衡时，丙中c(S O3)是甲中的2倍 D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 选择题  2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。 ? 甲 乙 丙 起始物质的量 n(SO2) / mol 0.4 0.8 0.8 n(O2) / mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡转化率 / % 80 α1 α2 下列判断中，正确的是 A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，平衡常数值为400 C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 本题答案：B 本题解析： 试题分析：A．温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误； B．根据2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）， 开始 0.4 0.24 0 转化 0.32 0.16 0.32 平衡 0.08 0.08 0.32 平衡浓度0.04 0.04 0.16 所以该温度下，平衡常数值为(0.16mol/L)2/[(0.04ol/L)2×0.04mol/L] =400，故B正确； C．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C错误； D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，则乙中O2的转化率大于甲中O2的转化率，故D错误； 故选B。 点评：本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及影响平衡移动的因素即可解答，注意平衡常数只与温度有关，计算平衡常数应利用平衡浓度，题目难度中等。 本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】 本题难易程度：【一般】 A clean hand wants no washing. 手要是干净无须洗。