填空题  在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和一定量的氧气，在一定条件下 91EXAm.org发生反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时容器中SO3的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol。
（1）氧气的起始浓度为????????????????????。
（2）平衡时剩余SO2????????????????mol；
（3）该条件下SO2的最大转化率为?????????????????????；
（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为 ??????????????????；
（5）平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为??????????????????????????????。

填空题  在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和一定量的氧气，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时容器中SO3的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol。
（1）氧气的起始浓度为????????????????????。
（2）平衡时剩余SO2????????????????mol；
（3）该条件下 SO2的最大转化率为?????????????????????；
（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为 ??????????????????；
（5）平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为??????????????????????????????。

本题答案：（5分）（1）0.5mol/L；（2）1; （3）80%；（
本题解析：
试题分析：???????? 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始浓度（mol/L）? 0.5???? x???????? 0
转化浓度（mol/L）? 0.4??? 0.2??????? 0.4
平衡浓度（mol/L）? 0.1??? 0.3??????? 0.4
所以氧气的起始浓度为0.2mol/L＋0.3mol/L=0.5mol/L
平衡时剩余SO2的物质的量是0.1mol/L×10L＝1mol
该条件下SO2的最大转化率为
平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为
平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为0.1：0.3：0.4＝1：3：4
点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】