填空题  （1）下列方法可以证明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是????????
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；
②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；
③反应速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）时；
④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不变；
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
（2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究发现，

SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如上图所示：
下列判断正确的是????????????
A. 该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA>VC
C. 反应达到B点时，2V正（O2）＝V逆（SO3）
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的 曲线

填空题  （1）下列方法可以证明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是????????
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；
②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；
③反应速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）时；
④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不变；
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
（2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究发现，

SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如上图所示：
下列判断正确的是????????????
A. 该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA>VC
C. 反应达到B点时，2V正（O2）＝V逆（SO3）
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线

本题答案：（1）②④⑤????（2）AC
本题解析：
试题分析：（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以④⑤正确。①中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。速率之比是相应的化学计量数之比，因此③中的关系始终是成立，不正确。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量、体积和压强始终是不变的，⑥不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，⑦不正确，因此答案选②④⑤。
（2）根据图像可知，当三氧化硫的含量达到最大值时，反应达 到平衡状态。继续升高温度，含量反而降低，这说明正方应时放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，A、C正确；C点温度高于A点温度，所以C点反应速率大于A点反应速率，B不正确；催化剂不能改变平衡状态，则平衡时三氧化硫的含量是不变的，D不正确，答案选AC。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】