填空题  硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）400℃，1.01×?Pa下，容积为1．0L的密闭容器中充入0.5molSO2，(g)和0.3 molO2 (g)，发生反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。反应的平衡常数K=_______；0到10 min内用SO2：表示的平均反应速率_________。更具图中信息，判断下列叙述中正确的是_____（填序号）。

A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大
B．c点时刻反应达到平衡状态
C．d点和e点时刻的c(O2)相同
D．若5 00℃，1.01×Pa下，反应达到平衡时，n( SO3)比图中e点时刻的值大

（2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na＋,H＋, HSO- 3,SO2- 3离子的浓度由大到小的顺序是_ _________________
（3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如下：

HSO- 3在阳极室反应的电极反应式为_______________________________.
阴极室的产物_________________。

填空题  硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）400℃，1.01×?Pa下，容积为1．0L的密闭容器中充入0.5molSO2，(g)和0.3 molO2 (g)，发生反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。反应的平衡常数K=_______；0到10 min内用SO2：表示的平均反应速率_________。更具图中信息，判断下列叙述中正确的是_____（填序号）。

A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大
B．c点时刻反应达到平衡状态
C．d点和e点时刻的c(O2)相同
D．若5 00℃，1.01×Pa下，反应达到平衡时，n( SO3)比图中e点时刻的值大

（2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na＋,H＋, HSO- 3,SO2- 3离子的浓度由大到小的顺序是__________________
（3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如下：

HSO- 3在阳极室反应的电极反应式为_______________________________.
阴极室的产物_________________。

本题答案：(12分)
（1）160 （mol·L-1）-1（2分
本题解析：
试题分析：
（1）在10min时建立平衡：2SO2????+???? O2?????2SO3
始态0.5mol ??????0.3 mol??????? 0mol
变化量0.4mol ?????0.2mol????? 0.4mol
终态0.1mol ??????0.1 mol??????? 0.4mol
平衡常数K=；SO2的平均反应速率=0.4mol/(1L×10min)=" 0.04" mol·L-1·min-1；A．a点反应正向进行，反应物在减少，所以a点时刻的正反应速率比b点时刻的大，正确；B．在10min时建立平衡，各物质的量不在改变，错误；C．d点和e点是相同的平衡状态，所以d点和e点时刻的c(O2)相同，正确； D．放热反应，温度越高，平衡逆向移动n( SO3)碱小，错误
（2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，，溶质应为亚硫酸氢钠。HSO- 3的电离程度大于水解程度，所以c(Na+)> c(HSO- 3)> c(H+)> c(SO2-3)> c(OH-)。
（3）HSO- 3在阳极室反应的电极反应式HSO- 3+H2O=SO2- 4+3H++2e-；阳极室氢离子放电，产物为H2、NaOH。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【困难】