填空题  （甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q
下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012 ? （1）判断反应达到平衡状态的依据是（??） A．混合气体的密度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 （2）由表中数据判断Q????????0 （填“＞”、“” 91eXaM.org或“＜”），要提高CO转化率，可采取的措施 是（??） A．加入催化剂?????? B．充入CO?????? C．充入H2????? D．升温 （3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得cmol／L，则以CH3OH表示的反应速率v???????????mol /(L·min)， CO的转化率为???????????????。 （4）原料CO和H2可以由C和H2O反应制取，涉及的反应方程式如下： C(s)CO2(g) 2CO(g)??????????????平衡常数K1 C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)?????????平衡常数K2 CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)???????平衡常数K3 则K1、K2、K3之间的关系是：???????????????????????。 填空题  （甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇： CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 ? （1）判断反应达到平衡状态的依据是（??） A．混合气体的密度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 （2）由表中数据判断Q????????0 （填“＞”、“”或“＜”），要提高CO转化率，可采取的措施 是（??） A．加入催化剂?????? B．充入CO?????? C．充入H2????? D．升温 （3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得cmol／L，则以CH3OH表示的反应速率v???????????mol /(L·min)， CO的转化率为???????????????。 （4）原料CO和H2可以由C和H2O反应制取，涉及的反应方程式如下： C(s)CO2(g) 2CO(g)??????????????平衡常数K1 C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)?????????平衡常数K2 CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)???????平衡常数K3 则K1、K2、K3之间的关系是：???????????????????????。 本题答案： （1）BD ?(2分) （2）>(1分) 本题解析： 试题分析： （1）A恒容密闭容器，体积不变，都是气体，质量守恒，混合气体的密度始终不变，不能做平衡标志，错误；B正确；C生成CH3OH和消耗CO的速率是同向速率，错误；D正确。 （2）由表可知，T升高，K减小，正反应是放热反应，Q>0。提高CO转化率，反应正向进行，选C。 （3）?CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q 初浓度：? 1??? 3?????????????? 0 变浓度?? 0.8?? 1.6???????????? 0.8???? 平衡???? 0.2 v0.8/10=0.08(mol／L·min) CO的转化率=" 0.8" /1*100%= ?80% （4）①C(s)CO2(g) 2CO(g)?????平衡常数K1 ②C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)?????平衡常数K2 ③CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)???平衡常数K3 ②=①+③ 所以K2=K1·K3 本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】 本题难易程度：【一般】 One's sin will find one out. 坏事终归要败露。