填空题  （16分）工业上可以在恒容密闭容来源：www.91exam.org器中采用下列反应制备甲醇：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）????????????????。
A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．体系内的压强保持不变
（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：

温度/℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012 ? ①反应的平衡常数表达式为K=??????????。由上表数据判断，该反应的△H????0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率???????（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为????????，此时的温度为?????????。 （3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是????????????????。（填序号） A．升温 B．加入更高效的催化剂 C．恒容条件下充入CO D．恒容条件下充入H２ E．恒容条件下充入氦气 F．及时移走CH3OH （4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器 甲 乙 丙 投料方式 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH 平衡数据 C(CH3OH)/(mol/L) c1 c2 c3 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应的能量变化 akJ bkJ ckJ 原料转化率 α1 α2 α3 ? 下列分析正确的是?????????????。（填序号） A．2c1＜c3????????B．2 p1＜p3?????C．|a|＋|b|＝90.8???? D．α1＋α3＞1 本题答案： （1）BD（答对一个给1分） （2）①本题解析： 试题分析：（1）A、同一方向，错误；B、反应中气体的总物质的量变化，气体的质量不变，所以相对分子质量是变量，当不变时达到平衡，正确；C、密度是定值，错误；D、气体的压强与物质的量成正比，压强是变量，当不变时达到平衡，正确。（2）温度升高，K变小，反应放热；升高温度正逆反应速率均增大；通过平衡计算的三步法直接计算可得；（3）A、升温平衡逆向移动，转化率降低，错误；B、催化剂不改变平衡状态，错误；C、加入CO，其转化率降低，错误；D、加入氢气，增加CO转化率，正确；E、恒容条件下通入不反应的气体不能不移动，错误；F、降低生成物浓度，平衡正向移动，反应物转化率提高，正确； （4）根据题意，把丙设置为丁，则甲乙丁为等效平衡，把丁压缩到一个容器中，增大压强，平衡向生成甲醇的方向移动，故有2c1＜c3 ，压强2 p1＞p3；甲乙是从两个不同方向进行到同一个平衡，故有 |a|＋|b|＝90.8 ，α1＋α2 =1，丙中甲醇转化率小，故有α1＋α3＜1。 本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】 本题难易程度：【困难】 Every man has the defects of his own virtues. 人皆有与其优点并存的缺点。