选择题  已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)??△H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是
A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ
B．H2的百分含量相同
C．N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ
D．反应放出的热量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ

选择题  已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)??△H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是
A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ
B．H2的百分含量相同
C．N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ
D．反应放 出的热量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ

本题答案：B
本题解析：
试题分析：在两个不同的容器中进行的同一个可逆反应对于第二种情况，可以认为0．2molNH3不是加入的是消耗反应物生成的。等效转化回去。根据方程式可知生成0．2molNH3消耗N20．1mol， H20．3mol．则相当于开始加入各种物质的量为1molN2和3molH20 molNH3这就是容器Ⅰ投料方式。起始状态相同，则到达化学平衡时状态也相同。平衡时各组分的含量相同及反应物的转化率等等也都一样。所以A、C、D错误。B正确。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】