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选择题 将2.0molPCl3,和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
A.0.40mol
B.小于0.20mol
C.0.20mol
D.大于0.2 0mol,小于0.40mol
选择题 将2.0molPCl3,和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
A.0.40mol
B.小于0.20mol
C.0.20mol
D.大于0.20mol,小于0.40mol
本题答案:B
本题解析:
试题分析:如果平衡时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,就相当于开始只加入了1.0molPCl3,和0.50molCl2。与开始加入2.0molPCl3,和1.0molCl2达到平衡时,PCl5为0.40mol比较,也就是减少了反应物的浓度。假如平衡不移动,加入了1.0molPCl3,和0.50molCl2反应物的物质的量减半,生成物的物质的量也要是减半。。达到平衡时,PCl5为0.20mol,但根据平衡移动原理:增大反应物的浓度,化学平衡向正反应方向移动,减小反应物的浓度,平衡会想逆反应方向移动。所以平衡时移走1.0molPCl3和0.50molCl2在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应该比0.20mol要小。选项为B。
本题所属考点:【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度:【一般】
Diligence redeems stupidity. 勤能补拙.