计算题  一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？
(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？

91eXaM.org计算题  一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？
(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？

本题答案：（1）反应未达到平衡， 平衡正方向移动 （2分）
（2
本题解析：
试题分析：
CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)
起始??? 2????? 2???????? 0???? 0
转化??? 0.5??? 0.5??????? 0.5?? 0.5
平衡量? 1.5??? 1.5??????? 0.5?? 0.5
Q=??????所以未达到平衡。
（2）平衡时CO的物质的量浓度为1mol/L，所以转化率为50%。
（3）CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)
起始??? 2????? 6???????? 0???? 0
转化??? x????? x???????? x???? x
平衡量? 2-x??? 6-x??????? x???? x
????可知x=1.5????则平衡时CO的转化率为75%。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【简单】