填空题  合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)?△H = -92 kJ·mol-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方 程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

① 表示N2的浓度变化的曲线是??????????????（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。
② 前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是???????????????。
③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = ??????????（计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将___??____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。
（4）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。
①达平衡时，H2的转化率α1 = ______??______。
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1 + α2 =1时，则起始时n (NH3)= ___??_____mol。

填空题  合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)?△H = -92 kJ·mol-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

① 表示N2的浓度变化的曲线是??????????????（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。
② 前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是???????????????。
③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = ??????????（计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将___??____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。
（4）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。
①达平衡时，H2的转化率α1 = ______??______。
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1 + α2 =1时，则起始时n (NH3)= ___??_____mol。

本题答案：（1）a c?（2）①C?②0.12 mol·L-1·min
本题解析：
试题分析：（1）a．该反应随反应进行，气体的总的物质的量进行，压强降低，故混合气体的压强不再发生变化，说明到达平衡， a正确；b．混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，错误。c．可逆反应到达平衡时，反应混合物各组分的浓度不发生变化，反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化，说明到达平衡，故c正确。d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键，都表示正反应速率，不能说明到达平衡，错误。e．反应混合物平衡时的浓度之比与起始浓度及转化率有关，平衡时可能等于化学计量数之比，也可能不等于，错误。
（2）①、N2是反应物，结合化学方程式分析，H2的曲线变化快，而N2的变化慢，所以表示N2的浓度变化的曲线是C。
②、根据v=△c÷t公式计算可得，前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是0.12mol/(L·min) 。
③、平衡常数等于生应物的幂之积除以反应物的幂之积，故平衡常数K?=4/27。反应为放热反应，升高温度，反应逆向移动，故若升高温度，该反应的平衡常数值将减小。
（3）升高反应温度，平衡逆向移动，氢气的浓度增加1.5 mol·L－1，氨气减少1 mol·L－1，变为1.0mol·L－1画出曲线即可。
（4）设平衡时有x molN2转化?
N2（g）+3H2（g））?2NH3（g）
起始物质的量：1mol????? 3mol??????????????? 0
变化物质的量：x??????? 3x?????????????????? 2x
平衡物质的量：1-x?????? 3-3x????????? ???????? 2x?
可得4-2x=2.8，得出x=0.6mol，α1?=60%；α1?+?α2?=1，说明这两个反应达到平衡时的状态完全相同，加入的氨气为2mol。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【困难】