合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理【反应速率与平衡的有关计算】

2017-01-04 17:25:17 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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填空题合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

?
（1）①写出工业合成氨的化学方程式_________________________________________。
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_____________________________________。
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是。（填序号）
a．增大压强?来源:91考试网 91eXAm.org???????????? b．使用合适的催化剂
c．升高温度????????????? d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)

CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的

恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1________P2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②该反应为_____________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)

CO2 (g) + H2(g) 获取。
①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为______，该温度下反应的平衡常数K值为_________。
②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____________（填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) ＝ 1: 16 : 6 : 6

填空题合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

?
（1）①写出工业合成氨的化学方程式_________________________________________。
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_____________________________________。
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是。（填序号）
a．增大压强????????????? b．使用合适的催化剂
c．升高温度????????????? d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)

CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的

恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

2 NH3。
②根据表中数据可知，随着温度的逐渐升高，平衡常数逐渐减小。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。
③合成氨是体积减小的放热的可逆反应，则a、增大压强，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，a正确；b、催化剂只能改变反应速率，而不能改变平衡状态，所以使用合适的催化剂不能改变氢气的转化率，b不正确；c、升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率降低，c不正确；d、及时分离出产物中的NH3，降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动，氢气转化率增大，d正确，答案选ad。
（2）①根据方程式可知正方应是体积增大的可逆反应，因此增大压强平衡向逆反应方向移动，甲烷的平衡含量增大。根据图像可知，在温度相同时P2曲线对应的甲烷含量高，所以压强关系是P1＜P2。
②根据图像可知，在压强恒定时，随之温度的升高，甲烷的含量降低。这说明升高温度平衡向正反应方向移动，即正方应是吸热反应。
（3）①??????????? CO(g) + H2O(g)

CO2 (g) + H2(g)
起始浓度（mol/L）? 0.2???? 0.2????????? 0???????? 0
转化浓度（mol/L） 0.12??? 0.12???????? 0.12????? 0.12
平衡浓度（mol/L） 0.08??? 0.08???????? 0.12????? 0.12
所以根据化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知，来源:91考试网 91eXAm.org该温度下平衡常数K＝

＝

。
平衡时CO的转化率＝

×100%＝60%。
②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断。A、该反应是体积不变的可逆反应，因此反应前后压强始终是不变，所以容器内压强不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，a不正确；b、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，即密度始终是不变的，所以混合气体的密度不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，b不正确；c、单位时间内生成a mol CO2的同时必然同时生成amol氢气，又因为消耗a mol H2，这说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c正确；d、混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) ＝ 1: 16 : 6 : 6，此时Q＝

＝

，所以反应达到平衡状态，d正确，答案选cd。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【困难】

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Tags：高考化学题库

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