填空题 &nb sp;化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g） （Ⅰ）
某温度反应（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为???????　??????。
（2）如下图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度高（T2）的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），加热一段时间后，在另一端温度低（T1）的一端得到了纯净的TaS2晶体，则该正反应的△H????0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中循环使用的物质是??????。

（3）上图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na + xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为____________________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是________________________________________________和隔离钠与硫。
（4）写出Na2S溶液水解的离子方程式_______________________________________，Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝________________。

填空题  化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g） （Ⅰ）
某温度反应（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为???????　??????。
（2）如下图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度高（T2）的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），加热一段时间后，在另一端温度低（T1）的一端得到了纯净的TaS2晶体，则该正反应的△H????0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中循环使用的物质是??????。

（3）上图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na + xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为____________________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是________________________________________________和隔离钠与硫。
（4）写出Na2S溶液水解的离子方程式_______________________________________，Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝________________。

本题答案：（1）80%（2分）（2）＞（1分）； I2（2分）（3）x
本题解析：
试题分析：（1）??? TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）
起始量（mol）????????? ? 1???????????? 0?????? 0
转化量（mol）?????????? 2x??????????? x?????? x
平衡量（mol）???????? 1－2x?????????? x?????? x
由于反应前后体积不变，因此可以用物质的量代替物质的量浓度表示其平衡常数，即
＝4＝
解得x＝0.4
所以I2（g）的平衡转化率为×100%＝80%
（2）加热一段时间后，在另一端温度低（T1）的一端得到了纯净的TaS2晶体，这说明低温有利于TaS2晶体的生成，因此逆反应是放热反应，则正方应是吸热反应，即△H＞0；先在温度高（T2）的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），而最后又产生单质碘，因此单质碘是可以循环的物质。
（3）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式2Na + xS＝Na2Sx可知，钠是还原剂，做负极，S单质是氧化剂，在正极得到电子，因此正极反应式为xS＋2e－＝Sx2－。在熔融状态下，Na2O和Al2O3能电离出阴阳离子而使电解质导电，因此另外一种作用是离子导电。
（4）硫化钠是强碱弱酸盐，S2－水解溶液显碱性，因此Na2S溶液水解的离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；根据电荷守恒可知Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】