填空题  用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件, 能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅, 其反应如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)? ? ΔH <0
完成下列填空:
（1）在一定温度下进行上述反应, 若反应容器的容积为2 L, 3 min后达到平衡, 测得固体质量增加了2. 80 g, 则转移电子的物质的量为?????????，H2的平均反应速率为　　　　mol/(L·min); 该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　。
（2）上述反应达到平衡后, 下列说法正确的是　　　　。
a. 其他条件不变, 压强增大, 平衡常数K减小?????
b. 其他条件不变, 温度升高, 平衡常数K减小
c. 其他条件不变, 增大Si3N4物质的量,平衡向左移动
d. 其他条件不变, 增大HCl物质的量,平衡向左移动
（3）一定条件下, 在密闭恒容的容器中, 能表示上述反应达到化学平衡状态的是　　　　。

A．3v逆(N2)=v正(H2)
B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

C．混合气体密度保持不变
D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6

（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为, 保持其他条件不变, 降低温度后达到新的平衡时, H2和HCl的物质的量之比　　　(填“>”、“=”或“<”)。

填空题  用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件, 能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅, 其反应如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)?? ΔH <0
完成下列填空:
（1）在一定温度下进行上述反应, 若反应容器的容积为2 L, 3 min后达到平衡, 测得固体质量增加了2. 80 g, 则转移电子的物质的量为?????????，H2的平均反应速率为　　　　mol/(L·min); 该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　。
（2）上述反应达到平衡后, 下列说法正确的是　　　　。
a. 其他条件不变, 压强增大, 平衡常数K减小?????
b. 其他条件不变, 温度升高, 平衡常数K减小
c. 其他条件不变, 增大Si3N4物质的量,平衡向左移动
d. 其他条件不变, 增大HCl物质的量,平衡向左移动
（3）一定条件下, 在密闭恒容的容器中, 能表示上述反应达到化学平衡状态的是　　　　。

A．3v逆(N2)=v正(H2)
B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

C．混合气体密度保持不变
D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6

（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为, 保持其他条件不变, 降低温度后达到新的平衡时, H2和HCl的物质的量之比　　　(填“>”、“=”或“<”)。

本题答案：（1）0.24mol? 0. 02　平衡常数是指可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次 幂的连乘积之比；
（2）a、温度不变，加压或改变反应物的浓度等平衡常数不变，错误；b、因反应为放热反应，故反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，正确；c、其他条件不变，增加固体Si3N4平衡不移动，错误；d、其他条件不变，增大HCl的物质的量，平衡向消耗HCl的逆反应方向移动，d正确。）
（3）利用化学反应速率之比等于化学方程式计量系数比可知a项叙述表示v正=v逆，表示反应达到平衡态，正确；b项均表示正反应，无论反应是否处于平衡态，都成立，错误；c、混合气体密度不变说明溶液中气体质量不变，而平衡移动则气体质量改变，所以c项表示达到平衡态，正确；d项表示的浓度关系与是否平衡无关，错误。
（4）降低温度，平衡正向移动，n(H2)/n(HCl)变小。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【困难】