选择题&nb来源:91考试网 91ExaM.orgsp; T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?ΔH <0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法正确的是

A．曲线II对应的条件改变是减小压强
B．若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42，则T2< T1
C．在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆）
D．在T10C，若起始时向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内的压强P1=P/2

选择题  T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?ΔH <0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法正确的是

A．曲线II对应的条件改变是减小压强
B．若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42，则T2< T1
C．在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆）
D．在T10C，若起始时向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内的压强P1=P/2

本题答案：C
本题解析：
试题分析：A．该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，曲线II到达平衡所需时间较短，说明改变条件时反应速率加快，平衡时甲醇的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，则改变的条件来源:91 考试网只能是增大压强，故A错误；B．T1℃时，各物质的平衡浓度分别为：c（CH3OH）=c（H2O）="3mol" 3L ＝1mol/L，c（CO2）=(9?3)mol 3L =2mol/L，c（H2）=(12?3×3)mol 3L =1mol/L，则平衡常数K="1×1/" 2×1×1 =0.5＞0.42，平衡向逆反应方向移动平衡常数减小，所以T2＞T1，故B错误；C．T1℃时，若起始时向容器中充入 5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），则各物质的浓度分别为：c（CH3OH）=c（H2O）=c（CO2）=c（H2）="5" /3 mol/L，则浓度商="(5" /3 )2 /(5/ 3 )4 =0.36＜0.5，则平衡向正反应方向移动，则达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；D．T1℃时，若起始时向容器由充入4.5molCO2、6mol H2，如果转化率相同，则压强是I的一半，实际上，相对于I来说，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，则压强大于原来的一半，故D错误；

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】