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选择题 已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
容器
编号
| 起始时各物质物质的量／mol
| 达平衡过程体系
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CO
| H2O
| CO2
| H2
| 能量的变化
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①
| 1
| 4
| 0
| 0
| 放出热量：32.8 kJ
|
②
| 0
| 0
| 1
| 4
| 热量变化：Q
?
下列说法中，不正确的是（???）
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％
B．容器②中吸收的热量O为32.8 kJ
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D．容器①中当CO反应速率等于H2O的反应速率时，反应可能达到平衡
选择题 已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
容器
编号
| 起始时各物质物质的量／mol
| 达平衡过程体系
| CO
| H2O
| CO2
| H2
| 能量的变化
| ①
| 1
| 4
| 0
| 0
| 放出热量：32.8 kJ
| ②
| 0
| 0
| 1
| 4
| 热量变化：Q
?
下列说法中，不正确的是（???）
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％
B．容器②中吸收的热量O为32.8 kJ
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D．容器①中当CO反应速率等于H2O的反应速率时，反应可能达到平衡
本题答案：C
本题解 析：
试题分析：根据已知方程式可知，1molCO完全反应放出41kJ热量，而容器①放出32.8 kJ热量，所以转化率为32.8 kJ÷41kJ=0.8，所以A正确；根据反应方程式中气体系数相等的特点，容器②的CO2物料配比与容器①中CO相同，所以在相同条件下反应，两种情况下的转化率相等，因为正反应为放热反应，所以逆反应应为吸热，同样吸收32.8 kJ热量，B正确；由于2容器中含C物质的转化率相同，所以CO2的浓度不相等，C错误；方程式中 CO与H2O的反应系数相等，所以反应速率相等，达到平衡时也相等，所以当CO反应速率等于H2O的反应速率时反应也有可能达到平衡，所以D正确；故选C。
本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】
Without hard work there won't be any scientific creations. 没有艰苦劳动,就没有科学创造. |
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