填空题  在某温度下，体积恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2，发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，放出热量46.2 kJ。求：
（1）达到平衡时，N2的转化率为_______________, NH3的体积分数为?????????????。
（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。a、b、c取值必须满足的一般条件是????????????????????,?????????????????????。
（3）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池总反应式为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，电解质溶液应显　 　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“碱性” ），写出正极的电极反应方程式　　　　　　　　　 　　　。

填空题  在某温度下，体积恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2，发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，放出热量46.2 kJ。求：
（1）达到平衡时，N2的转化率为_______________, NH3的体积分数为?????????????。
（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。a、b、c取值必须满足的一般条件是????????????????????,?????????????????????。
（3）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池总反应式为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，电解质溶液应显　 　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“碱性” ），写出正极的电极反应方程式　　　　　　　　　 　　　。

本题答案：（1）25%?? 20%?
（2）a+c/2="2,b
本题解析：
试题分析：（1）根据化学方程式可知消耗了0.5mol的氮气，所以氮气的转化率为25%，氨气的体积分数为1/（1.5+2.5+1）=20%；
（2）等效平衡；
（3）氨气溶于水容易与酸性溶液或中性溶液中的氢离子发生化学反应。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】