选择题   可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（???）
A．甲中A的转化率为75％????????????????
B．Q1+Q2="Q"
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动
D．乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋ Q2 kJ/mol

选择题   可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（???）
A．甲中A的转化率为75％????????????????
B．Q1+Q2="Q"
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动
D．乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2 kJ/mol

本题答案：D
本题解析：
试题分析：两者都会达到等效平衡。平衡时各物质的浓度相等。甲从正反应方向开始达到平衡时放 出的热量与乙从逆反应方向开始达到平衡时吸收的热量的和为QKJ。即Q1+Q2=Q。由Q1=3Q2可知：Q1=3/4QKJ，Q2=1/4QKJ.即有A1mol×3/4=0.75mol,的转化, 转化率为75％.此时个物质的量为：A：0.25mol;B: 0.75mol;C:1. 5mol. 若达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动。个物质的浓度都是原来的2倍。相当于加压。增大压强，化学平衡向正反应方向移动。所以C正确。D.反应从正反应方向开始与反应从逆反应方向开始，能量变化数值相等，但放热与吸热正好相反。故乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋QkJ/mol.错误。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】