填空题  一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-196" kJ·mol-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的 标志是???(填字母)。
a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①SO2的转化率为???;②达到平衡时反应放出的热量为???????;③此温度下该反应的平衡常数K=?????。?
(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线,则:

①温度关系:T1???T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
②平衡常数关系:KA???KB,KA???KD。

填空题  一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-196" kJ·mol-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是???(填字母)。
a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①SO2的转化率为???;②达到平衡时反应放出的热量为? www.91eXam.org??????;③此温度下该反应的平衡常数K=?????。?
(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线,则:

①温度关系:T1???T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
②平衡常数关系:KA???KB,KA???KD。

本题答案：(1)b、d、e (2)①90% ②35.28 kJ ③20
本题解析：(1)SO2、O2、SO3三者浓度比为2∶1∶2,与平衡状态无必然联系,不能作为建立平衡的标志,容器内气体压强随反应进行而变化,气体压强不变,则建立平衡;气体总质量不变,容器体积不变,混合气体密度也不变,不能作为平衡状态标志;SO3的物质的量是随反应进行而发生变化的,当其不变时,表示反应已建立平衡;SO2的生成速率是v(SO2)逆,SO3生成速率是v(SO3)正,而v(SO2)正=v(SO3)正,则有v(SO2)逆=v(SO2)正,这是平衡建立的根本标志。所以可作为平衡状态标志的是b、d、e。
(2)????? 2SO2(g)+O2(g)???2SO3(g)
起始(mol)? 0.4? 0.2?????????????0
变化(mol)? x???x/2?????????????x
平衡(mol)? 0.4-x ??0.2-x/2 ??????x
T、V恒定,气体的压强之比等于物质的量之比=,解得x=0.36,故SO2转化率为:×100%=90%。放出热量为:?kJ·mol-1×0.4 mol×90%="35.28" kJ,K==="20" 250。
(3)该反应是放热反应,温度升高平衡左移,SO2体积分数增大,所以T2＞T1,平衡常数只与温度有关,温度不变,K值不变,则KA=KB,升温,平衡左移,K值减小,KA＞KD。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】