选择题  下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是
A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了
B．比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大
D．弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka ·Kh

选择题  下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是
A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了
B．比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断 难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大
D．弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka ·Kh

本题答案：C
本题解析：
试题分析：A、相同条件下不同反应的K值越大，表示反应进行的程度越大；相同的化学反应在不同条件下，K值越大，表示反应进行的程度越大，故A正确；B、比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解，Qc＞Ksp时?，溶液过饱和有沉淀析出；Qc＝Ks时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc＜Ksp时，溶液不饱和无沉淀析出，故B正确；C、平衡常数都是温度的函数，随温度变化做相应的变化，电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数温度升高其值都增大，但是化学平衡常数随温度的变化和反应的吸放热情况有关，故C错误；水解和电离为可逆过程，Ka=，Kb=；则有Ka?Kh=Kw，故D正确。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】