选择题  下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(? )
A．工业生产硫 酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．已知反应 H2(g）+ I2(g)2HI(g)达平衡, 加压后混合气体颜色变深
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

选择题  下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(? )
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．已知反应 H2(g）+ I2(g)2HI(g)达平衡, 加压后混合气体颜色变深
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

本题答案：B
本题解析：
试题分析：A.在工业上制取硫酸的关键反应是2SO2+O22SO3。由于该反应是可能反应。若使用过量的氧气，即增大了氧气的浓度，关键平衡移动原理：增大反应物的浓度，平衡正向移动，可以使更多的SO2转化为SO3。因此二氧化硫的转化率提高。正确。B. 已知反应 H2(g）+ I2(g）2HI(g)达平衡,由于该反应是反应前后气体体积相等的可能反应。加压平衡不发生移动。但是由于加压后单位体积内的I2的物质的量增大，所以浓度增大，混合气体颜色变深。正确。C．在密闭容器内NO2存在化学平衡：2NO2(g）N2O4(g）NO2是红棕色的气体，N2O4是无色气体。加压后单位体积内NO2增多，所以气体的颜色先变深。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。增大压强，化学平衡向正反应方向移动，所以气体的颜色又逐渐变浅。但是颜色比加压前深。正确。D.氯气在水中存在化学平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HclO。若水中存在NaCl。则食盐电离产生的Cl-会使c(Cl-)增大。根据平衡移动原理：增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。因此可以减小氯气在水中的溶解和反应而引起的消耗。故实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。正确。

本题所属考点：【 反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】