选择题  哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年 诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3?。下列有关说法正确的是：
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
C．达到化学平衡时，反应则停止进行
D．当反应达到平衡时，每有3mol的H—H断裂，同时就有6mol的N—H键断裂。

选择题  哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3?。下列有关说法正确的是：
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
C．达到化学平衡时，反应则停止进行
D．当反应达到平衡时，每有3mol的H—H断裂，同时就有6mol的N—H键断裂。

本题答案：BD
本题解析：
试题分析：A．N2＋3H22NH3反应是可逆反应，反应物可转化为生成物，生成物也可转化为反应物，所以反应物不能完全转化为生成物。错误。B．由于该反应是在体积恒定的密闭容器中发生的反应前后气体体积不等的反应。当反应达到化学平衡时，反应混合物中的任何成分N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化。正确。C．当反应达到化学平衡时，反应物还在反应产生生成物，生成物还在反应变为反应物，只是单位时间内任何物质消耗的浓度与产生的浓度相等，因此反应并未 停止，任然在进行。错误。D．在任何时刻若有3mol的H—H断裂，就会有6mol的N—H键形成，同时有6mol的N—H键断裂。则相同的时间内N—H键形成与断裂数目相等，氨气的浓度不变，则反应达到平衡。正确。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】