选择题  已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol·L－1)	0.8	1.24	1.24 ? 下列说法正确的是（??） ①平衡后升高温度，平衡常数＞400 ②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L ③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大 ⑤此时刻反应达到平衡状态 ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L－1 A．①②④⑤?????B．②⑥????? C．②③④⑥?????D．②④⑥ 选择题  已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O c/(mol·L－1) 0.8 1.24 1.24 ? 下列说法正确的是（??） ①平衡后升高温度，平衡常数＞400 ②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L ③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大 ⑤此时刻反应达到平衡状态 ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L－1 A．①②④⑤?????B．②⑥????? C．②③④⑥?????D．②④⑥ 本题答案：B 本题解析：因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，①错；根据表格数据可知，反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24 mol·L－1，此时CH3OH的浓度为0.8 mol·L－1，根据Qc＝，将各物质的浓度代入可得，Qc＝2.4＜400，所以此时没有达到平衡，此时反应向正反应方向进行，⑤错；由化学平衡常数计算可知平衡时c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L，②对；生成CH3OCH3的物质的量为1.6 mol，根据方程式可知生成1.6 mol×25 kJ·mol－1＝40 kJ，③错；平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，相当于增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，④错；根据②可知，达到平衡时CH3OH的浓度为0.8 mol·L－1－0.72 mol·L－1＝0.08 mol·L－1，⑥对。 本题所属考 点：【反应速率与平衡的有关计算】 本题难易程度：【一般】 Each of us is the accumulation of our memories. 我们每个人都是我们记忆的累积。