选择题&nbs p; 在密闭容器中进行N2＋3H22NH3反应，起始时N2和H2分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是???? (　　)

A．40 mol 35%　　　　
B．20 mol 30%

C．20 mol 70%
D．10 mol 50%

选择题  在密闭容器中进行N2＋3H22NH3反应，起始时N2和H2分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是???? (　　)

A．40 mol 35%　　　　
B．20 mol 30%

C．20 mol 70%
D．10 mol 50%

本题答案：C
本题解析：根据题意：可推算出反应达到平衡时各组成成分的物质的量。
　　　　?? N2＋　　　　 　　3H2??????????2NH3
起始量?? 10 mol　　　　 　30 mol　　　???0
变化量?? 10×30%＝3 mol　 9 mol　　　 ????6 mol
平衡量?? 7 mol　　　　　　21 mol　　　???6 mol
从逆向思维考虑，若正反应进行到底，可求得生成NH3 20 mol，此NH3的物质的量就是从逆向进行上述反应时，NH3的起始反应量。
在同温和同一容器中进行逆向反应达到平衡时，各组成成分的物质的量与上述反应相同。
N2＋　　　3H2　 　?2NH3
起始量?????? 0　　　　0　　　　??　20 mol
平衡量???? 7 mol　　　21 mol　　 20－14＝6 mol
可见NH3起始量20 mol
NH3的转化率： ??×100%＝70%。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】