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选择题 向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) 
xC(g)?△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
容器
| 甲
| 乙
|
容积（L）
| 0.5
| 0.5
|
反应放热（kJ）
| Q1
| Q2
|
反应物起始量
| 1 molA
1 molB
| 0.5 molA
0.5 molB
?
下列说法正确的是
A．x=1
B．Q1＞2Q2
C．根据题中信息无法计算a值
D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)＞ v(逆)
选择题 向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g)?△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
容器
| 甲
| 乙
| 容积（L）
| 0.5
| 0.5
| 反应放热（kJ）
| Q1
| Q2
| 反应物起始量
| 1 molA
1 molB
| 0.5 molA
0.5 molB
?
下列说法正确的是
A．x=1
B．Q1＞2Q2
C．根据题中信息无法计算a值
D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)＞ v(逆)
本题答案：AB
本题解析：
试题分析：根据图表数据可知容器体积为0.5L，当投料量A是1mol时和0.5mol时，达到平衡后前者不是后者的两倍，且平衡时甲中A浓度小于1mol/L。可以说明x不等于2，且气体体积减小，所以x=1，且两者也不是等效平衡。由甲中A的转化量大于一半即转化量多于0.5mol，乙中A的转化量等于50%，即转化了0.25mol,可知放出的热量Q1＞2Q2?，B正确。由于两个反应在相同条件下，平衡常数相同，通过三态法可计算出a的值。根据乙在t2时的平衡量关系，求出平衡常数K=2,根据D中数据Q=0.4/0.4*0.4=2.5＞2，说明反应向逆向移动，v(正)< v (逆)，错误。
本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】
Be still,and have the will. 不动声色,事方有成. |
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