填空题  水煤气是一种高效气体燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸气通过炽热的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g)　ΔH="+131" kJ·mol-1
(1)T温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中碳足量,其他 物质的物质的量浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

容器 编号	c(H2O) /mol·L-1	c(CO) /mol·L-1	c(H2) /mol·L-1	v正、v逆比较
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	v正=v逆
Ⅱ	0.06	0.50	0.40	①
Ⅲ	0.12	0.40	0.80	v正<v逆
Ⅳ	0.12	0.30	②	v正=v逆 ? ①　　　　　　　　　　　,②　??????????????????????????。? 在T温度下该反应的化学平衡常数为　　　?　。? (2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸气 (H2O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为　　　　;向该容器中补充a mol 碳,水蒸气的转化率将　　　　 (填 “增大”、“减小”或“不变”)。? (3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH>0,给合成甲醇反应体系中通入少量CO则平衡　　　　移动,减小压强则平衡　　　　移动,降低温度则平衡　　　　　　　　移动(填“向左”、“向右”或“不”)。? 填空题  水煤气是一种高效气体燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸气通过炽热的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g)　ΔH="+131" kJ·mol-1 (1)T温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中碳足量,其他物质的物质的量浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。 容器 编号 c(H2O) /mol·L-1 c(CO) /mol·L-1 c(H2) /mol·L-1 v正、v逆比较 Ⅰ 0.06 0.60 0.10 v正=v逆 Ⅱ 0.06 0.50 0.40 ① Ⅲ 0.12 0.40 0.80 v正<v逆 Ⅳ 0.12 0.30 ② v正=v逆 ? ①　　　　　　　　　　　,②　??????????????????????????。? 在T温度下该反应的化学平衡常数为　　　?　。? (2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸气 (H2O) ,发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为　　　　;向该容器中补充a mol 碳,水蒸气的转化率将　　　　 (填 “增大”、“减小”或“不变”)。? (3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH>0,给合成甲醇反应体系中通入少量CO则平衡　　　　移动,减小压强则平衡　　　　移动,降低温度则平衡　　　　　　　　移动(填“向左”、“向右”或“不”)。? 本题答案：(1)①v正<v逆　②0.40　1.00 (2) 本题解析：(1)根据Ⅰ可知,K==1.00,Ⅱ中Q==>K,所以反应向逆反应方向移动,即正反应速率小于逆反应速率。在Ⅳ中反应处于平衡状态,设c(H2)="a" mol·L-1,则=1.00,解得a=0.40。 (2)　　　　　C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 起始量(mol) ??? 1.0 转化量(mol) ??? x???????? x??? x 平衡量(mol) ??? 1.0-x????? x????????? x 所以有1.0-x+x+x=1.25×1.0 解得x=0.25 所以转化率是×100%=25% 碳是固体,所以增加碳的质量,平衡不移动,水蒸气的转化率不变。 (3)增加CO的浓度,平衡向正反应方向移动。因为反应是体积减小的、吸热的可逆反应,所以降低压强或降低温度平衡都向逆反应方向移动。 本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】 本题难易程度：【一般】 Through obedience learn to command. 通过服从学习指挥.