填空题  氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂。某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理。?
（1）将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度 (10－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4 ? ①上述反应的的焓变：?H??????0，熵变?S????0（填“＞”、“＜”或“＝”） 根据表中数据，计算出25.0℃时2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)的化学平衡常数K＝?????????????????????????????????????。 ③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将???????????（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）氨基甲酸铵极易水解：NH2COONH4＋2H2O ?NH4HCO3＋NH3·H2O。该学习小组为亲身体验其水解反应，分别取两份制得的样品，将其溶于水中并配制成不同浓度的氨基甲酸铵溶液，绘制出c(NH2COO—)随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则?????（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是???????????????????????????????????。 来源:91考试网 91eXAm.org 填空题  氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂。某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理。? （1）将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s) 将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表： 温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度 (10－3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 ? ①上述反应的的焓变：?H??????0，熵变?S????0（填“＞”、“＜”或“＝”） 根据表中数据，计算出25.0℃时2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)的化学平衡常数K＝?????????????????????????????????????。 ③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将???????????（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）氨基甲酸铵极易水解：NH2COONH4＋2H2O ?NH4HCO3＋NH3·H2O。该学习小组为亲身体验其水解反应，分别取两份制得的样品，将其溶于水中并配制成不同浓度的氨基甲酸铵溶液，绘制出c(NH2COO—)随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则?????（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是???????????????????????????????????。 本题答案：（1）①＜，＜（各2分，共4分） ②K＝6.10×10 本题解析： 试题分析：（1）①从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，△H＞0；反应中固体变为气体，混乱度增大，△S＞ 0； ②容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3 mol·L－1、1.6×10-3 mol·L－1，代入平衡常数表达式：K＝＝?＝6.10×107(L·mol－1)3； ③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，氨基甲酸铵是固体，取出少量，化学平衡不移动，反应物的转化率将不变（2分）? (2) A 曲线所对应的实验温度高， A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高。 本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】 本题难易程度：【困难】 He is an ill guest that never drinks to his host. 不知道为主人干杯的客人，不会作客。