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选择题 同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)?△H=" -92.6kJ/mol." 测得数据如下表
容器编号
| 起始时各物质物质的量/mol
| 达到平衡时体系能量的变化
|
N2
| H2
| NH3
|
（1）
| 2
| 3
| 0
| 27.78kJ
|
（2）
| 1.6
| 1.8
| 0.8
| Q
?
下列叙述不正确的是
A．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等
B．容器（2）中反应开始时v(正)>v(逆)
C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ
D．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n(NH3)<0.6mol
选择题 同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)?△H=" -92.6kJ/mol." 测得数据如下表
容器编号
| 起始时各物质物质的量/mol
| 达到平衡时体系能量的变化
| N2
| H2
| NH3
| （1）
| 2
| 3
| 0
| 27.78kJ
| （2）
| 1.6
| 1.8
| 0.8
| Q
?
下列叙述不正确的是
A．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等
B．容器（2）中反应开始时v(正)>v(逆)
C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ
D．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n(NH3)<0.6mol
本题答案：B
本题解析：
试题分析：因为容器（2）可以理解为容器（1）反应一段时间，生成 了0.8molNH3，故可以认为两个反应是等效的，A正确；因为容器（1）放出27.78kJ的热，说明达到平衡时N2反应了0.3mol，即平衡时是1.7molN2，故反应（2）向逆向反应，故B不正确；反应（2）必须向逆向反应生成0.1molN2，故吸收9.26kJ的热，C正确；在恒温条件下，生成0.6molNH3，若条件为“绝热恒容”，相当反应进行升温，正反应反应是放热反应，平衡向逆向移动，达到平衡时n(NH3)<0.6mol，D正确。
本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】
A past mistake of one serves as a good lesson to all. 一人之失，百人之师。 |
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