简答题  硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在?????郊
区（填标号）；

A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，
该反应的化学方 程式为 ???????????????。
（3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用?????????吸收SO3。
（4）已知反应2SO2+O2SO3?△H <0，现将0．050mol SO2和0．030mol O2
充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压
强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为________；该条件下的
平衡常数为__________。
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在
沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
炉渣中CuSO4的质量分数/%	9．3	9．2	9．0	8．4 已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随 温度升高而降低的原因??????????????????????????。 （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方 法可用??????（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产 水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式??????????。 简答题  硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题： （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在?????郊 区（填标号）； A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市 C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市 （2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2， 该反应的化学方程式为 ???????????????。 （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用?????????吸收SO3。 （4）已知反应2SO2+O2SO3?△H <0，现将0．050mol SO2和0．030mol O2 充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压 强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为________；该条件下的 平衡常数为__________。 （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在 沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表） 沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660 炉渣中CuSO4的质量分数/% 9．3 9．2 9．0 8．4 已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随 温度升高而降低的原因??????????????????????????。 （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方 法可用??????（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产 水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式?????????? 。 本题答案：（1）C? （2）4CuFeS2+13O2本题解析：（1）从资源的利用、交通等考虑，选合适； （2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2， 该反应的化学方程式为，4CuFeS2+13O2?4CuO+2Fe2O3+8SO2 （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用98.3%浓硫酸吸收,因为用水吸收,容易形成酸雾,阻碍了三氧化硫的吸收。 （4）已知反应2SO2+O2?2SO3△H＜0，现将0.050mol SO2和0.030mol O2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，设反应的二氧化硫物质的量为X：依据三段式列式： 2SO2 +???? O2?????? 2SO3 起始量（mol）????0.050?????0.030 ???0 变化量（mol）?????X?????????? 0.5X ??X 平衡量（mol）????0.05-X???0.03-0.5X ??X 测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，所以压强之比等于物质的量之比；则，0.05-X+0.03-0.5X+X=（0.050+0.030）×75% 解得：X=0.04mol； 则二氧化硫的转化率=0.04mol/0.05mol×100%=80%； 平衡状态物质的平衡浓度为：c（SO2）=0.01mol/L；c（O2）=0.01mol/L；c（SO3）=0.04mol/L；平衡常数K= C2(SO3)/[ C2(SO2)×C(O2)]= 0.042/[0.012×0.01] =1.6×103； （5）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少。 （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方 法可用生石灰除去，其步方程式为SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O?， CaSO3+H2SO4==CaSO4+SO2↑+H2O 本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】 本题难易程度：【一般】 He knows the water the best who has waded through it. 要知水深浅,须问过河人.