选择题   已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g)? ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：

下列说法正确的是
A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高
B．n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
C．b点对应的平衡常数比a点的大
D．a点对应的NH3的体积分数约为26%

选择题   已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g)? ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：

下列说法正确的是
A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高
B．n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
C．b点对应的平衡常数比a点的大
D．a点对应的NH3的体积分数约为26%

本题答案：B
本题解析：
试题分析：A.当n(CH4)不变时，增大n(N2)，即n(CH4)/n(N2)越大，c(N2)增大，平衡正向移动，CH4转化率增大；错误。B. n(CH4)/n(N2)不变时，由于该反应的正反应是吸热反应，所以若升温，平衡正向移动，NH3的体积分数会增大。正确。C. b点与a点对应的都是在700℃不同的n(CH4)/n(N2)时的CH4的转化率。由于化学平衡常数只与温度有关，而与其它条件无关，所以这两点的平衡常数相同。错误。D. 在a点，假设n(N2)=1mol,由于n(CH4)/n(N2)=0.75，则n(CH4)= 0.75mol.甲烷的平衡转化率为22%，反应的甲烷的物质的量为0.75mol×22%=0.165mol,还含有甲烷的物质的量为n(CH4)(平衡)=" 0.75mol-" 0.165mol ="0." 585mol,产生的氨气的物质的量为4/3×0.165mol=0.22mol,反应的n(N2)=2/3×n(CH4)=" 2/3×0.165mol" =0.11mol；剩余的N2的物质的量为1-0来源:91 考试网.11=0.89mol.所以平衡时NH3的体积分数="0.22mol÷(0." 585 +0.89 +0.22) mol×100%=13%。错误。

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】