实验题  以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，该反应的平衡常数表达式为K= ????????；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为?????????????????????????? ???
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是??????、???????。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为???????；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 ???????（写化学式）。

实验题  以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，该反应的平衡常数表达式为K= ????????；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为?????????????????????????????
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是??????、???????。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为???????；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 ???????（写化学式）。

本题答案：（1）2SO3(g) ，该反应的平衡常数表达式为；过量的SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3；（2）根据题给流程知，酸溶的目的是将氧化铁转化为氯化铁，盐酸可抑制铁离子水解，酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3＋水解。（3）通氯气氧化的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，发生的主要反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为Cl2、HCl。2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程为载体考查平衡常数表达式的书写、物质的分离和提纯。

本题所属考点来源:91考试网：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】