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选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是??(???)
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率;
C.过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂,使单位 时间内产生的氧气的量多。
D.久制的氯水PH值变小。
选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是??(???)
A.工业生产硫酸的过程中使 用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率;
C.过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂,使单位时间内产生的氧气的量多。
D.久制的氯水PH值变小。
本题答案:C
本题解析:
试题分析:A.工业生产硫酸的过程中由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应,若使用过量的氧气,即增大了反应物的浓度,根据平衡移动原理,增大反应物的浓度,可以是平衡正向移动,因此可以提高二氧化硫的转化率,正确;B.合成氨的反应是气体体积减小的放热反应,工厂通常采用20MPa~50MPa压强,即增大压强,结构平衡移动原理:增大压强,可以使平衡向气体气体减小的方向,即正反应方向移动,因此可以使更多的氮气、氢气合成氨气,因此就可以提高原料的利用率;正确;C.过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂,只能提高化学反应速率,但是这与化学平衡的移动无关,错误;D.氯气与水的反应是可逆反应,若氯水久制,HClO发生分解,使平衡正向移动,溶液中的c(H+)增大,所以溶液的PH值变小。正确。
本题所属考点:【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度:【一般】
Sometimes the best gain is to lose. 有时吃亏就是最大的便宜。