填空题  硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
II 2HIH2+I2
Ⅲ 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是____。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1molO2的同时产生1mol H2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生 反应II，H2物质的量随时间的变化如右图所示。0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下的平衡常数K=____ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则___是原来的2倍。
a．平衡常数
b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时H2的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___移动（填 “向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的____，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3
b．CuSO4
c．Na2SO4
d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可 制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=-572kJ·mol-1 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。

填空题  硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
II 2HIH2+I2
Ⅲ 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是____。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1molO2的同时产生1mol H2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生 反应II，H2物质的量随时间的变化如右图所示。0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下的平衡常来源:91考试网 www.91exAm.org数K=____ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则___是原来的2倍。
a．平衡常数
b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时H2的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___移动（填 “向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的____，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3
b．CuSO4
c．Na2SO4
d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=-572kJ·mol-1 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。

本题答案：（1）c
（2）0.1 mol.L-1·min-1
本题解析：

本题所属考点：【反应速率与平衡的有关计算】
本题难易程度：【一般】