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计算题 在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3．36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
② 通过导线的电子的物质的量是多少？
③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
④ 若整个反应用时5分钟，则用H+表示该反应的平均速率为多少?
计算题 在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3．36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
② 通过导线的电子的物质的量是多少？
③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
④ 若整个反应用时5分钟，则用H+表示该反应的平均速率为多少?
本题答案：① 9.75g；② 0.3mol；③ 0.75mol/L ④
本题解析：
本题所属考点：【氧化还原、电化学的计算】
本题难易程度：【一般】
An ounce of mother-wit is worth a pound of clergy(=learning). 一分天资抵得上十分学问. 
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