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计算题 用KMnO4氧化密度为1．19g/cm3， 91EXAM.org溶质质量为36．5％的HCl。反应方程式如下：
2KMnO4 ＋16HCl ＝ 2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋ 8H2O
（1）15．8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3．17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
来源:91考试网 91ExAm.org 计算题 用KMnO4氧化密度为1．19g/cm3，溶质质量为36．5％的HCl。反应方程式如下：
2KMnO4 ＋16HCl ＝ 2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋ 8H2O
（1）15．8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3．17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
本题答案：（1）29.2g；18.25g
（2）5.6L
本题解析：
本题所属考点：【氧化还原、电化学的计算】
本题难易程度：【一般】
To youth I have but three words of counsel-wrok, work, and work. 对青年,我的忠告只有三句话----工作,工作,工作. 
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