计算题  用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl。反应方程式如下（未配平）：
□KMnO4 +□HCl==□KCl +□MnCl2+□Cl 2↑ +□H2O
（1）31．6g KMnO4能使多少克HCl发生 www.91exAm.org上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？

计算题  用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl。反应方程式如下（未配平）：
□KMnO4 +□HCl==□KCl +□MnCl2+□Cl 2↑ +□H2O
（1）31．6g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？

本题答案：（1）58.4g，36.5g
（2）11.2L 1.
本题解析：

本题所属考点：【氧化还原、电化学的计算】
本题难易程度：【一般】