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计算题 ; 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液。反应方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl?== 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
计算题 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液。反应方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl?== 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生 的Cl2在标准状况下的体积为多少？
本题答案：（1）29.2g；18.25g
（2）5.6 L
本题解析：
本题所属考点：【氧化还原、电化学的计算】
本题难易程度：【一般】
A bad penny always comes back. 伪币迟早归原主。 
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