计算题  用15．8g KMnO4氧化密度为1．19g·cm-3溶质质量分数为36．5%的HCl溶液。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）写出该反应的离子方程式。
（2）求参加反应的盐酸物质的量浓度？
（3）求理论上产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
（4）求有多少克HCl被氧化？

计算题  用15．8g KMnO4氧化密度为1．19g·cm-3溶质质量分数为36．5%的HCl溶液。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）写出该反应的离子方程式。
（2）求参加反应的盐酸物质的量浓度？
（3）求理论上产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
（4）求 有多少克HCl被氧化？

本题答案：（1）2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5C
本题解析：

本题所属考点：【氧化还原、电化学的计算】
本题难易程度：【一般】