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利用4FeS2+11O2<table cells【氧化还原、电化学的计算】
2017-01-05 20:20:57
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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简答题 利用4FeS2+11O2 高温
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2Fe2O3+8SO2来制取SO2， 如果用含杂质10%的黄铁矿1t．
（1）可生产多少吨SO2？
（2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？
简答题 利用4FeS2+11O2高温
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2Fe2O3+8SO2来制取SO2，如果用含杂质10%的黄铁矿1t．
（1）可生产多少吨SO2？
（2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？
本题答案：（1）黄铁矿中含有 m（FeS2）=1t×（1-10%）=0.
本题解析：
本题所属考点：【氧化还原、电化学的计算】
本题难易程度：【一般】
Chance is a word void of sense; nothing can exist without a cause. 机会是个没有意义的词;任何事物都不会无缘无故地存在.
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