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计算题 在一定条件下,CH4和CH3OH的燃烧的热化学方程式分别为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890kJ/mol
CH3OH(g)+1.5O2(g)=CO2(g ) + 2H2O(g) ΔH=-750kJ/mol
如果有CH4和CH3OH的混合气体充分燃烧,放出的热量为806kJ,将生成的气体通过浓硫酸,浓硫酸增重36g。则混合气体中CH4和CH3OH的体积比________。?
计算题 在一定条件下,CH4和CH3OH的燃烧的热化学方程式分别为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890kJ/mol
CH3OH(g)+1.5O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-750kJ/mol
如果有CH4和CH3OH的混合气体充分燃烧,放出的热量为806kJ,将生成的气体通过浓硫酸,浓硫酸增重36g。则混合气体中CH4和CH3OH的体积比________。?
本题答案:2:3
本题解析:
本题所属考点:【反应热计算】
本题难易程度:【一般】
Achievement is founded on diligence and wasted upon recklessness. 业精于勤,荒于嬉.