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实验题 某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”
【资料】
| 溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色。
根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
（1）提出问题猜想：
溶液呈黄色是因发生离子反应①??????????????????（填离子方程式）所致。
溶液呈黄色是因发生离子反应②??????????????????（填离子方程式）所致。
（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
试剂
| 酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
| 方案
| 操作步骤
| 实验现象
| 结论
| 1
| 取所述黄色溶液于试管中，滴加??????并振荡
| 溶液变红色
| 反应??????????所致
| 2
| 取所述黄色溶液于试管中，滴加??????并振荡
| ________
________
（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br－??????????????（填“强”或“弱”）。
（4）实验反思
I. 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是?????????????????。
Ⅱ. 在100 m来源:91考试网 91exam.orgLFeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为??????????。
实验题 某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”
【资料】
| 溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色。
根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
（1）提出问题猜想：
溶液呈黄色是因发生离子反应①??????????????????（填离子方程式）所致。
溶液呈黄色是因发生离子反应②??????????????????（填离子方程式）所致。
（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
试剂
| 酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
| 方案
| 操作步骤
| 实验现象
| 结论
| 1
| 取所述黄色溶液于试管中，滴加??????并振荡
| 溶液变红色
| 反应??????????所致
| 2
| 取所述黄色溶液于试管中，滴加??????并振荡
| ________
________
（3）实验结论： 以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br－??????????????（填“强”或“弱”）。
（4）实验反思
I. 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是?????????????????。
Ⅱ. 在100 mLFeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为??????????。
本题答案：（1）2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；2Br－＋C
本题解析：（1）因为单质溴和铁离子在溶液中均显黄色，氯气既能氧化亚铁离子生成铁离子，还能氧化溴离子生成单质溴。所以反应的离子方程式分别为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－、2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。
（2）如果反应中生成铁离子，则加入KSCN溶液，溶液应该显红色。如果生成的是单质溴，则可以利用萃取进行验证。
（3）亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化的是亚铁离子。
（4）如果氯水足量，则溴离子也被氧化生成单质溴。如果加入CCl4并充分振荡后静止，溶液应分上下两层，上层为黄色、下层为橙红色。如果FeBr2的物质的量是xmol，则根据得失电子守恒可知x×1+2x×1/2×1＝0.1×2，解得x＝0.1，所以浓度是1mol/L。
本题所属考点：【探究性实验的设计与评价】
本题难易程度：【一般】
A fool may give a wise man counsel. 愚人也能为智者出主意. / 愚者千虑,必有一得. |
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