实验题  (16分)过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：

(1)试剂A可以选用????????，试剂B为碱石灰其作用是______________________。
(2)装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。
(3)实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化时，V与m1或m2的关系式为_________。
若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：___________________________________。
实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；
假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；
假设3：________________________________________________________________。
实验探究：
(4)设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：________________
____________________________________________________________________________。
实验评价：
(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性， 请简要说明原因：
____________________________________________________________________________。

实验题  (16分)过氧化钙(CaO2 91Exam.org)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：

(1)试剂A可以选用????????，试剂B为碱石灰其作用是______________________。
(2)装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。
(3)实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化时，V与m1或m2的关系式为_________。
若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：___________________________________。
实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；
假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；
假设3：________________________________________________________________。
实验探究：
(4)设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：________________
____________________________________________________________________________。
实验评价：
(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：
____________________________________________________________________________。

本题答案：（16分）(1)浓硫酸　?吸收未反应的SO2
(2)<
本题解析：（1）试剂A可用浓硫酸，用于SO2的干燥，试剂B为碱石灰其作用是吸收未反应的SO2；
（2）测CaO2与SO2反应生成的氧气的体积，可用如右装置：

（3）当SO2未氧化时，发生的反应为
2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2?????????m
2x72??????? 2x120??? 22.4L??? 96
VL????? m1?????????22.4/V="96/" m1??????? V=7m1/30
SO2完全氧化，化学方程式为CaO2＋SO2===CaSO4
假设3：反应后固体为Na2SO3、Na2SO4的混合物，SO2部分氧化
（4）探究假设3是否正确，主要检验混合物中是否含Na2SO3及Na2SO4，即设计实验证明Na2SO3、Na2SO4的存在，可取少量反应后的固体放入试管中，加适量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，则Na2O2将SO2部分氧化。（5）由于过氧化钠能将SO氧化成SO，则不能确定过氧化钠与SO2是否生成了Na2SO3、Na2SO4的混合物，所以通入的SO2应足量，使过氧化钠无剩余。

本题所属考点：【探究性实验的设计与评价】
本题难易程度：【一般】